Iodin (I) Iodine Iodium Yodium Pengertian, Sifat dan Kegunaan

Iodin (I) | Iodine | Iodium : Pengertian, Sifat dan Kegunaan

oleh

Unsur Kimia Iodine (I) | iodium | Yodium | Iodin : Penjelasan, Rumus Kimia dan Fungsi

Sejarah Iodine

Ditemukan oleh Courtois ada tahun 1811. Iod tergolong  unsur halogen, terdapat dalam bentuk iodida dari air laut yang terasimilasi dengan rumput laut, sendawa Chili, tanah kaya nitrat (dikenal sebagai kalis, yakni  batuan sedimen kalsium karbonat  yang keras), air garam dari air laut yang disimpan, dan di dalam air payau dari sumur minyak dan garam.

Keterangan Unsur Iodine

  • Simbol: I
  • Radius Atom: 1.32 Å
  • Volume Atom: 25.7 cm3/mol
  • Massa Atom: 126.905
  • Titik Didih: 457.5 K
  • Radius Kovalensi: 1.33 Å
  • Struktur Kristal: orthorombic
  • Massa Jenis: 4.93 g/cm3
  • Konduktivitas Listrik: 10 x 106 ohm-1cm-1
  • Elektronegativitas: 2.66
  • Konfigurasi Elektron: [Kr]4d10 5s2p5
  • Formasi Entalpi: 7.76 kJ/mol
  • Konduktivitas Panas: 0.449 Wm-1K-1
  • Potensial Ionisasi: 10.451 V
  • Titik Lebur: 386.7 K
  • Bilangan Oksidasi: 0,2,4,6
  • Kapasitas Panas: 0.145 Jg-1K-1
  • Entalpi Penguapan: 20.9 kJ/mol

Sumber Iodine

Iod atau Yodium yang sangat murni dapat diperoleh dengan mereaksikan kalium iodida dengan tembaga sulfat. Ada pula metode lainnya yang sudah dikembangkan.

Sifat Sifat Iodine

Iod adalah padatan berkilauan berwarna hitam kebiru-biruan, menguap pada suhu kamar menjadi gas ungu biru dengan bau menyengat. Iod membentuk senyawa dengan banyak unsur, tapi tidak sereaktif halogen lainnya, yang kemudian menggeser iodida. Iod menunjukkan sifat-sifat menyerupai logam. Iod mudah larut dalam kloroform, karbon tetraklorida, atau karbon disulfida yang kemudian membentuk larutan berwarna ungu yang indah. Iod hanya sedikit larut dalam air.

Isotop Iodine

Ada 30 isotop yang sudah dikenali. Tapi hanya satu isotop yang stabil, 127I yang terdapat di alam. Isotop buatan 131I, memiliki masa paruh waktu 8 hari, dan digunakan dalam proses penyembuhan kelenjar tiroid. Senyawa yang paling umum adalah iodida dari natrium dan kalium (KI), juga senyawa iodatnya (KIO3).  Kekurangan iod dapat menyebabkan penyakit gondok.

Kegunaan Iodine

Senyawa iod sangat penting dalam kimia organik dan sangat berguna dalam dunia pengobatan. Iodida dan tiroksin yang mengandung iod, digunakan sebagai obat, dan sebagai larutan KI dan iod dalam alkohol digunakan sebagai pembalut luar. Kalium iodida juga digunakan dalam fotografi. Warna biru tua dengan larutan kanji merupakan karakteristik unsur bebas iod.

Penanganan Bahaya Iodine

Penanganan iod harus hati-hati, karena kontak dengan kulit dapat menyebabkan luka; uap iod sangat iritan terhadap  mata dan membran berlendir. Konsentrasi iod di udara yang masih diizinkan adalah 1 mg/m3 (selama 8 jam kerja per hari-40 jam seminggu).